I . Amonija bikarbonāta termiskās sadalīšanās ķīmiskie vienādojumi
Termiskās sadalīšanās vienādojums:
Nh₄hco₃ → nh₃ ↑ + h₂o + co₂ ↑ (δ norāda sildīšanu) .
Saistītās ķīmiskās reakcijas:
Reakcija ar sālsskābi:
Nh₄hco₃ + hcl → nh₄cl + h₂o + co₂ ↑
Reakcija ar sērskābi:
Ar lieko h₂so₄:
H₂so₄ (pārmērība) + nh₄hco₃ → H₂o + co₂ ↑ + nh₄hso₄
Ar lieko nh₄hco₃:
H₂so₄ + 2 nh₄hco₃ (pārsniegums) → 2h₂o + 2 co₂ ↑ + (nh₄) ₂so₄
Reakcija ar nātrija hidroksīdu:
Ar ierobežotu NaOH:
2nh₄hco₃ + 2 naOH (ierobežots) → (nh₄) ₂co₃ + na₂co₃ + 2 h₂o
Ar lieko naOH:
Nh₄hco₃ + 2 naOH (pārmērība) → na₂co₃ + h₂o + nh₃ · h₂o
Apkures apstākļi:
Nh₄hco₃ + 2 naOH → nh₃ ↑ + na₂co₃ + 2 h₂o
II . Amonija bikarbonāta termiskās sadalīšanās temperatūra
Amonija bikarbonāts (nh₄hco₃) ir balts kristālisks cietsirdīgs ar šādām īpašībām:
Ūdens šķīdums ir sārmains .
Ķīmiski nestabils un viegli sadalās, kad tiek sildīts .
Sadalīšanās uzvedība dažādās temperatūrās:
Zem 10 grādiem:
Ķīmiski stabils; Minimāla sadalīšanās .
10–20 grāds:
Sadalīšanās ir nenozīmīga .
Virs 30 grādiem:
Ātra sadalīšanās co₂, nh₃ un h₂o .
Pie 60 grādiem:
Pilnīga sadalīšanās .
III . parādības un amonija bikarbonāta termiskās sadalīšanās skaidrojums
Parādība:
Kad tiek sildīts amonija bikarbonāts (NH₄HCO₃), baltā cietā viela pakāpeniski pazūd, un tiek iegūta bezkrāsaina gāze ar asu smaku .
Parādības skaidrojums:
Ķīmiskā reakcija:
Apkures laikā amonija bikarbonāts sadalās trīs produktos:
Nh₄hco₃ → nh₃ ↑ + h₂o + co₂ ↑
Novērotās izmaiņas:
Amonija bikarbonāts (balts ciets):
Sākotnējā cietā viela izšķīst un pakāpeniski pazūd sadalīšanās laikā .
Amonjaka gāze (NH₃):
Bezkrāsaina gāze ar spēcīgu, kairinošu smaku (atbildīga par novēroto smaku) .
Oglekļa dioksīds (CO₂):
Bezkrāsaina un bez smaržas gāze, kas neveicina redzamās vai ožas parādības